题目内容
（1）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH．现取1g样品加入到25mL 2mol?L-1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol?L-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体 g．（计算结果精确到小数点后3位）
（2）在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是 mol/L
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g
，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为 mol/L （结果保留分数形式）
（4）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为 ．
（5）在化学反应aZn+bHNO3（稀）═cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为 ．
（2）在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g
| SO | 2- 4 |
（4）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为
（5）在化学反应aZn+bHNO3（稀）═cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为
考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应方程式的配平
专题：计算题
分析：（1）K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用KOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据氯元素守恒，由盐酸物质的量浓度计算KCl的物质的量，以此计算最后固体的质量；
（2）铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=
n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度；
（3）根据n=
计算ag SO42-的物质的量，进而计算0.5L溶液中n（SO42-），结合化学式计算0.5L溶液中n（Fe3+），再根据c=
计算稀释后Fe3+的物质的量浓度；
（4）质量数=质子数+中子数，据此计算中子数，核外电子数=质子数，进而中子数和核外电子数之差；
（5）根据电子转移守恒可知2a=3d，再结合原子守恒解答．
（2）铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=
| 1 |
| 2 |
（3）根据n=
| m |
| M |
| n |
| V |
（4）质量数=质子数+中子数，据此计算中子数，核外电子数=质子数，进而中子数和核外电子数之差；
（5）根据电子转移守恒可知2a=3d，再结合原子守恒解答．
解答：
解：（1）K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.0mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g，
故答案为：3.725；
（2）铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=
n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=
n（NaOH）=
×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=
=2mol/L，
故答案为：2；
（3）ag SO42-的物质的量=
=
mol，0.5L溶液中n（SO42-）=
mol×
=
mol，0.5L溶液中n（Fe3+）=
n（SO42-）=
mol×
，故稀释后Fe3+的物质的量浓度=
=
mol/L，
故答案为：
；
（4）一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子中子数=293-118=175，故该原子原子核内中子数和核外电子数之差为175-118=57，
故答案为：57；
（5）根据电子转移守恒可知2a=3d，根据Zn原子守恒a=c，根据H原子守恒b=2e=8，根据N原子守恒：b=2c+d，即8=3d+d，故d=2，
故答案为：2．
故答案为：3.725；
（2）铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 0.3mol |
| 0.15L |
故答案为：2；
（3）ag SO42-的物质的量=
| ag |
| 96g/mol |
| a |
| 96 |
| a |
| 96 |
| 0.5L |
| 1L |
| a |
| 192 |
| 2 |
| 3 |
| a |
| 192 |
| 2 |
| 3 |
| ||||
| 2VL |
| a |
| 576V |
故答案为：
| a |
| 576V |
（4）一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子中子数=293-118=175，故该原子原子核内中子数和核外电子数之差为175-118=57，
故答案为：57；
（5）根据电子转移守恒可知2a=3d，根据Zn原子守恒a=c，根据H原子守恒b=2e=8，根据N原子守恒：b=2c+d，即8=3d+d，故d=2，
故答案为：2．
点评：本题考查化学计算，属于拼合型题目，涉及混合物计算、物质的量浓度、原子结构、化学方程式计算等，（1）（2）中注意利用守恒思想计算，侧重考查学生分析思维能力的考查，难度中等．
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O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
| A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
| B、当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C、当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D、当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 ②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是（ ）
| A、①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大 |
| B、①中氨水较大，②中盐酸较大 |
| C、①中氨水较大，②中醋酸较大 |
| D、①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大 |