Question

把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 ②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是（　　）

• A、①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大
• B、①中氨水较大，②中盐酸较大
• C、①中氨水较大，②中醋酸较大
• D、①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH相等的氨水和NaOH溶液，C（氨水）＞C（NaOH），物质的量浓度相等的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以醋酸中c（H⁺）小于盐酸，分别加水稀释，稀释过程中促进弱电解质电离，据此分析解答．

解答： 解：醋酸和一水合氨都是弱电解质，NaOH和HCl都是强电解质，分别加水稀释，稀释过程中促进弱电解质电离，所以①稀释pH相等的氨水和NaOH溶液到相同倍数时，一水合氨继续电离出氢氧根离子，NaOH不继续电离出氢氧根离子，导致氨水中c（OH^-）大于NaOH溶液，所以稀释后pH：氨水＞NaOH；
②稀释物质的量浓度相等的醋酸和HCl溶液时，稀释相同的倍数后，稀释过程中虽然促进醋酸电离，但醋酸电离程度仍然小于HCl，所以稀释后醋酸溶液中c（H⁺）小于盐酸，则稀释后溶液pH：醋酸＞盐酸，
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意①中两种溶液的pH相等、②中溶液物质的量浓度相等，知道强弱电解质中物质的量浓度与溶液pH的关系，为易错点．