题目内容
下表是元素周期表的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是 ．
（2）在①～⑩元素中， （填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ．
（3）在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是 ．
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是 ．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程： ．用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程： ．
（7）①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ．
（8）比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是 ；比较②与⑥元素的非金属性的强弱的反应的化学方程式是 ．
| 族 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）在①～⑩元素中，
（3）在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：
（7）①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
（8）比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（3）在①～⑩元素中形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应；
（6）元素⑦与元素⑨形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程；元素⑥与元素①形成的化合物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对，用H原子、S原子电子式表示其形成；
（7）①与③和①与⑥形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成S与水；
（8）单质之间的相互置换反应比较⑩与⑦单质氧化性的强弱；利用强酸制备弱酸比较②与⑥元素的非金属性的强弱．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（3）在①～⑩元素中形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应；
（6）元素⑦与元素⑨形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程；元素⑥与元素①形成的化合物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对，用H原子、S原子电子式表示其形成；
（7）①与③和①与⑥形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成S与水；
（8）单质之间的相互置换反应比较⑩与⑦单质氧化性的强弱；利用强酸制备弱酸比较②与⑥元素的非金属性的强弱．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，故答案为：K；
（2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）在①～⑩元素中形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故答案为：S2-；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，不能用作催化剂，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能用作催化剂，故答案为：ab；
（6）元素⑦与元素⑨形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程为
；元素⑥与元素①形成的化合物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对，用H原子、S原子电子式表示其形成为
，
故答案为：；；
（7）①与③和①与⑥形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成S与水，反应方程式为：H2O2+H2S=2H2O+S↓，故答案为：H2O2+H2S=2H2O+S↓；
（8）单质之间的相互置换反应比较⑩与⑦单质氧化性的强弱，相应反应方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；利用强酸制备弱酸比较②与⑥元素的非金属性的强弱，相应反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，故答案为：K；
（2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）在①～⑩元素中形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故答案为：S2-；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，不能用作催化剂，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能用作催化剂，故答案为：ab；
（6）元素⑦与元素⑨形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程为
；元素⑥与元素①形成的化合物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对，用H原子、S原子电子式表示其形成为，故答案为：
；；（7）①与③和①与⑥形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成S与水，反应方程式为：H2O2+H2S=2H2O+S↓，故答案为：H2O2+H2S=2H2O+S↓；
（8）单质之间的相互置换反应比较⑩与⑦单质氧化性的强弱，相应反应方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；利用强酸制备弱酸比较②与⑥元素的非金属性的强弱，相应反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语等，难度中等，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成，掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
练习册系列答案
相关题目
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
名称为
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道中有9个电子．