Question

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图

 

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为

 

杂化，该分子是

 

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为

 

，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是

 

（写分子式）．
（4）第一电离能：h

 

i；电负性：g

 

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是

 

（填编号）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
②d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
③最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
④最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是

 

，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Be、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为P、i为S、j为Cu．
（1）F^-离子核电荷数为10，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）根据C元素原子所成σ键数目确定C原子杂化方式，苯为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合；
（3）CS₂分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对；常温下，CS₂为液态体，CO₂为气态；
（4）P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；金属性越强，第一电离能越小；
（5）①Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素；
②根据核外电子排布书写判断；
③最外层电子排布式为4s¹，可能处于ⅠA族，也可能处于过渡元素；
④最外层电子排布式为ns²np¹，该元素一定是ⅢA族元素；
（6）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到四氨合铜络离子，溶液呈深蓝色．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Be、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为P、i为S、j为Cu．
（1）F^-离子核电荷数为10，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，结构示意图为，故答案为：；
（2）C₆H₆分子中，C原子成3个σ键，C原子杂化方式为sp²，苯为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：sp²；非极性；
（3）CS₂分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，电子式为；常温下，CS₂为液态体，CO₂为气态，故沸点CS₂＞CO₂，故答案为：；CS₂；
（4）P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能P＞S；金属性越强，第一电离能越小，故电负性Na＜Be，故答案为：＞；＜；
（5）①Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素，故①正确；
②N元素原子外围电子排布为2s²2p³，2p能级为半充满，属于p区元素，故②正确；
③最外层电子排布式为4s¹，可能处于ⅠA族，也可能处于过渡元素，如Cu等，故③错误；
④最外层电子排布式为ns²np¹，该元素一定是ⅢA族元素，故④错误，
故答案为：①②；
（6）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到[Cu（NH₃）₄]²⁺络离子，溶液呈深蓝色，蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子结构与性质、电离能、电负性、元素周期表、配合物等，注重常考知识点的考查，需要学生具备扎实的基础，注意同周期越大第一电离能的特殊性，难度中等．