Question

【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序：d

B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

Answer 1

【答案】C

【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，故A错误；B．常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故B错误；C. 除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，反应的方程式为6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O，故C正确；D. S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h>g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误；故选C。