题目内容
【题目】化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 
3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（ ）
A.反应中MnO2是氧化剂
B.该反应属于复分解反应
C.KClO3在反应中失去电子
D.反应中每生成l mol K2MnO4 ， 氧化剂得到2 mol电子
【答案】D
【解析】解：A．Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，所以MnO2是还原剂，故A错误；
B.3MnO2+6KOH+KClO3 
3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以该反应属于氧化还原反应，故B错误；
C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以KClO3在反应中得到电子，故C错误；
D．Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，所以反应中每生成l mol K2MnO4 ， 根据得失电子守恒，氧化剂得到（6﹣4）×1mol=2 mol电子，故D正确；
故选D．
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【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
浓度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
回答下列问题:
（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。
（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。
（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。
（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。
