Question

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：

（1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。

（2）用电子式表示己的形成过程_____________。

（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。

（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。

Answer 1

【答案】 Cu 第三周期ⅢA族 铝热 Cu NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

【解析】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，则丁为氧化铝；戊是紫红色金属，戊为铜，根据框图，甲为铝，乙为氧化铜；丙为氢气，己为水。因此B、C、D分别为O、Al、Cu。

(1)D为Cu，C为Al，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故答案为：Cu；第三周期ⅢA族；

(2)水为共价化合物，用电子式表示水的形成过程为，故答案为：；

(3)反应①是铝与氧化铜发生的铝热反应，故答案为：铝热；

(4)铝、铜与浓硝酸可形成原电池，铝与浓硝酸发生钝化，铜容易被浓硝酸氧化而溶解，因此铜作负极，电极反应式为Cu -2e－＝Cu2＋，铝作正极，总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，因此正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：Cu；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。