Question

10．在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是H₂，质量最大的是H₂O，体积最小的是H₂O．

Answer 1

分析 依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$，进行解答．

解答 解：4g氢气的物质的量n（H₂）=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，含有原子数为4N_A；标况下体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L；
11.2L氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5 mol，含有原子数为0.5mol×2×N_A=N_A；质量为0.5mol×32g/mol=16g；
1mol H₂O含有原子数为1mol×3×N_A=3N_A；质量为1mol×18g/mol=18g；标况下体积V=$\frac{18g}{1g/mL}$=18mL；
依据N=n×N_A，分子个数与物质的量成正比，所以在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是：4g H₂；
含原子数最多的是：4g H₂；体积最小的是：H₂O；
故答案为：H₂；  H₂O；  H₂O．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$，即可解答，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，注意标况下水是液体．