题目内容

2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾．由此可见，注意安全措施非常重要．下列说法不正确的是（　　）
A、做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内
B、皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗
C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D、熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法
考点：化学实验安全及事故处理
专题：
分析：A．做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，是为了保护皮肤；不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内，防止引发安全事故；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用抹布拭去，用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；
C．向燃着的酒精灯里添加酒精，易引发火灾，要绝对禁止；
D．熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法，可以防止污染事故的发生．
解答： 解：A．做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，是为了保护皮肤；不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内，防止引发安全事故，故A正确；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用抹布拭去，用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．向燃着的酒精灯里添加酒精，易引发火灾，要绝对禁止，故C正确；
D．熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法，可以防止污染事故的发生，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的分子数为NA
B、18gD2O中含有的电子数为NA
C、1L1 mol/L的盐酸溶液所含的分子数为NA
D、4 g氦气中所含的质子数为2 NA
下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
A、
石油蒸馏
B、
实验室用乙醇制取乙烯
C、
实验室制取乙酸乙酯
D、
证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
在化学分析实验中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M（Na2C2O4）=134.0g?mol-1]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在如表中：
平行实验编号Na2C2O4质量
（m g）		滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）
11.340.0025.02
21.340.0225.00
31.340.1825.18
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需
 
．
（2）步骤二中滴定操作图示正确的是
 
（填编号）．

（3）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为
 
 mol?L-1．
（4）如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），滴定结束后俯视读数，则测定结果将
 
．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．
试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入如图1中的
 
（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是
 
，由此造成的测定结果
 
（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，如图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
 
mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是
 
，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？
 
，如何确定终点？
 
．滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，测定结果将
 
（偏高、偏低或无影响）．
（5）根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.5225.42
第二次20.004.0729.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为
 
．
现使用酸碱中和滴定法测定某浓度的盐酸．
I．实验步骤：
（1）将原有的盐酸稀释10倍：用滴定管量取10.00mL原有的盐酸，在
 
（填仪器名称 ）中用水稀释、冷却后转移到
 
（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测盐酸．
（2）用滴定管取待测盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示剂．
（3）读取盛装0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始读数为0.70mL
（4）滴定，当锥形瓶中溶液的颜色由
 
色变为
 
色．且
 
时，即到达滴定终点，则此时滴定管的读数为19.60mL
Ⅱ．实验结果：原有的盐酸浓度为
 
mol/L．
Ⅲ．误差分析：下列操作会使实验结果偏大的是
 
（不止一个正确答案）．
a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加入少量水
d..锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为
 
．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有
 
．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为
 
g，要完成本实验该同学应称出
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
 
．
（4）在配制过程中，某同学因某一步操作的失误导致所配溶液浓度总是偏高，试分析他可能的操作失误是
 
、
 
（只填两种）．
已知
从石油分馏产品C8H18制取二氢茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如图：（备注：E是D的一元取代物）

试回答下列问题：
（1）有关反应的类型：⑤
 
．有关反应的条件：①
 
，②
 
．
（2）有关物质的结构简式：B
 
，D
 
．完成有关反应的化学方程式：E→F
 
，G→H
 
．
（3）B的同分异构体有很多，其中含四元碳环的同分异构体共有
 
种，反应④可能产生的另一有机产物的结构简式为
 
，与该物质不是同分异构体的是
 
．
A、丁二酸      B、乙二酸二甲酯      C、二乙二酸乙二酯     D、甲基丙二酸．
下列物质的主要成分不是SiO2的是（　　）
A、水晶B、石英C、沙子D、干冰

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