Question

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为

 

．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有

 

．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为

 

g，要完成本实验该同学应称出

 

g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

 

．
（4）在配制过程中，某同学因某一步操作的失误导致所配溶液浓度总是偏高，试分析他可能的操作失误是

 

、

 

（只填两种）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据天平的称量原理；根据m=nM=cvM计算溶质NaOH的质量；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；
（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH的质量m=cvM=1.0mol?L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：27.4；10.0；
（3）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）操作失误导致所配溶液浓度偏高的因素很多：定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏高；
故答案为：定容时俯视刻度线、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．