Question

常温下，某弱酸的酸式盐NaHA溶液中，c（OH^-）＜c（A^2-），下列有关溶液的说法中正确的是（　　）

• A、溶液的PH＞7
• B、溶液中c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA）+c（H₂A）
• C、加水稀释，c（A^2-）/c（HA^-）减小
• D、加入NaOH固体，可使离子浓度满足：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：某弱酸的酸式盐NaHA溶液中，c（OH^-）＜c（A^2-），所以电离程度大于水解程度，由此分析解答；
A、HA^-电离大于水解，溶液呈酸性；
B、在NaHA溶液中，根据物料守恒，可知：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）；
C、加水稀释，促进电离，HA^-的物质的量减小，而A^2-的物质的量增加，所以c（A^2-）/c（HA^-）增大；
D、加入NaOH固体，促进电离，HA^-的物质的量减小，而A^2-的物质的量增加，加到某一时刻可以使c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：某弱酸的酸式盐NaHA溶液中，c（OH^-）＜c（A^2-），所以电离程度大于水解程度，由此分析解答；
A、HA^-电离大于水解，溶液呈酸性，所以PH＜7，故A错误；
B、在NaHA溶液中，根据物料守恒，可知：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C、加水稀释，促进电离，HA^-的物质的量减小，而A^2-的物质的量增加，所以c（A^2-）/c（HA^-）增大，故C错误；
D、加入NaOH固体，促进电离，HA^-的物质的量减小，而A^2-的物质的量增加，加到某一时刻可以使c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查多元弱酸的酸式盐中离子浓度的大小和平衡的移动，在解离子浓度大小比较的时候，学生用充分应用好守恒思想来解决相关问题．