题目内容

10．烃类分子中的碳原子的共用电子对数是（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 根据烃类分子中碳原子的最层电子数为4以及稳定结构来解答；

解答 解：烃类分子中每个碳原子结合4个电子形成8电子稳定结构，也就是四对共用电子，故选C．

点评 本题考查学生碳原子的成键方式，可以根据所学知识进行回答，较简单．

练习册系列答案
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20．表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；（填化学式）
（2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式，该物质中含有的化学键类型为离子键与共价键（或非极性键）；
（4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
1．下列物质含有共价键的离子化合物是（　　）
A．NaOHB．NaClC．N2D．HCl
18．以下化学用语正确的是（　　）
A．苯的最简式 C6H6B．羟基的电子式
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：
5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级（即该能级的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（　　）
A．是11或15B．只能是15C．只能是7D．只能是11
15．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）
A．①②B．③C．④D．均不符合
2．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．NaOH   B．H2S　 C．N2D．CO2   
19．电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．HClD．H2SO4
8．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图1所示的实验装置进行实验．

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积（或生成单位体积O2所需要的时间）_ （或_ ）来比较．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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