题目内容
1．下列物质含有共价键的离子化合物是（ ）| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | N2 | D． | HCl |
分析 由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键．
解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故B错误；
C．氮气分子中N-N原子之间中存在共价键，为单质，故C错误；
D．HCl分子中H-Cl原子之间中存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是（ ）
| A． | NO3-向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出 | |
| B． | 随电解的进行，溶液的pH减小 | |
| C． | OH-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性 | |
| D． | 阴极上H+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使得阴极附近溶液呈碱性 |
12．β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 | |
| B． | β-紫罗兰酮不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 维生素A1难溶于NaOH溶液 | |
| D． | β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 |
9．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 试剂 | 除杂方法 |
| A | C2H4（SO2） | KMnO4溶液 | 洗气 |
| B | 溴苯（苯） | 液溴 | 分液 |
| C | 硝基苯（硝酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | CH4（C2H4） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
+CH2═CH-M$→_{碱}^{Pb}$
═CH-M+HX（X为卤素原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
$→_{Pd}^{CO}$
（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程示例如下：
6．下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）
| A． | r（Na+）＞r（Na） | B． | r（Cl）＞r（Cl-） | C． | r（Na）＞r（Mg） | D． | r（F）＞r（Cl） |
13．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极附近的 SO4 2- 离子浓度逐渐增大 | |
| B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | |
| C． | 溶液的pH逐渐变小 | |
| D． | 铜片上有 H2 逸出 |
10．烃类分子中的碳原子的共用电子对数是（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
11．有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：
（1）填写表中空白．
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：
．
（4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
a．
b．
c．
d．
| A的性质 | 推断A的组成、结构 |
| ①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O | 一定含有C、H元素，可能含有O元素 |
| ②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质 | A分子中含有-OH、-COOH |
| ③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色 | - |
| ④0.1mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L（标准状况下）气体 | A分子中含有两个-COOH |
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：
．（4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
a．
b．
c．
d．