Question

20．表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
4	②	④

（1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；（填化学式）
（2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式，该物质中含有的化学键类型为离子键与共价键（或非极性键）；
（4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（2）⑦是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气；
（3）①和⑦两元素形成四核化合物为Na₂O₂；过氧化钠为离子化合物，由离子构成；
（4）①的最高价氧化物对应水化物（NaOH）和⑤的最高价氧化物（Al₂O₃）反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以这几种元素中金属性最强的是Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，故答案为：NaOH；
（2）⑦是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）①和⑦两元素形成四核化合物为Na₂O₂，其电子式为．
过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠过氧根离子电子式为，所以过氧化钠的电子式为，含离子键和O-O非极性共价键，
故答案为：；离子键与共价键（或非极性键）；
（4）①的最高价氧化物对应水化物NaOH和⑤的最高价氧化物Al₂O₃反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．