题目内容
2．下列物质的电子式书写正确的是（ ）| A． | NaOH  | B． | H2S  | C． | N2 | D． | CO2  |
分析 A．氢氧化钠属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根中存在H-O共价键；
B．硫化氢为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子；
C．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；
D．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两对碳氧共用电子对；
解答 解：A．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，电子式：
，故A正确；
B．硫化氢为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子，电子式：
，故B错误；
C．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为
，故C错误；
D．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
练习册系列答案
相关题目
12．β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 | |
| B． | β-紫罗兰酮不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 维生素A1难溶于NaOH溶液 | |
| D． | β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 |
13．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极附近的 SO4 2- 离子浓度逐渐增大 | |
| B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | |
| C． | 溶液的pH逐渐变小 | |
| D． | 铜片上有 H2 逸出 |
10．烃类分子中的碳原子的共用电子对数是（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
7．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有7个周期，8个主族 | |
| B． | 元素周期表有18个纵行，共16个族 | |
| C． | 短周期元素中可能有副族元素 | |
| D． | 最外层电子数相同的元素一定在同一族 |
14．下列烷烃中，常温下呈气态的是（ ）
| A． | 戊烷 | B． | 乙烷 | C． | 庚烷 | D． | 十二烷 |
11．有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：
（1）填写表中空白．
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：
．
（4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
a．
b．
c．
d．
| A的性质 | 推断A的组成、结构 |
| ①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O | 一定含有C、H元素，可能含有O元素 |
| ②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质 | A分子中含有-OH、-COOH |
| ③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色 | - |
| ④0.1mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L（标准状况下）气体 | A分子中含有两个-COOH |
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：
．（4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
a．
b．
c．
d．
20．
某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：
（1）仪器b的名称为圆底烧瓶，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C的作用为除去氯气中混有的H2O，减少三氯乙酸的生成；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．
某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
（2）装置C的作用为除去氯气中混有的H2O，减少三氯乙酸的生成；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．