用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm-3)配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸220mL.试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时.应选用容量为250mL的容量瓶．(2)经计算需要21.6mL浓盐酸.在量取时宜选用下列量筒中的C．A．5mL B．10mLC．25mL D．50mL(3)在量取浓盐酸后.进行了下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制成1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL B．10mL
C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析（1）根据配制溶液的体积选取对应的容量瓶；
（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据实验操作的步骤；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$mol/L=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则
V=$\frac{0.25L×1mol/L}{11.6mol/L}$=O.0216L，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL，故答案为：21.6；C；
（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
（4）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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