题目内容
关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA |
| B、7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 NA |
| C、7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA |
| D、0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA |
考点：钠的重要化合物,阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据1mol过氧化钠中含有1mol氧氧共价键分析；
B、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子；
C、过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量等于反应的过氧化钠的物质的量；
D、0.2 mol Na变为0.1molNa2O2，转移电子数为0.2NA．
B、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子；
C、过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量等于反应的过氧化钠的物质的量；
D、0.2 mol Na变为0.1molNa2O2，转移电子数为0.2NA．
解答：
解：A、因为1mol过氧化钠中含有1mol氧氧共价键，所以7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.1NA，故A错误；
B、1mol过氧化钠中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3 NA，故B正确；
C、7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为0.1mol，因此转移电子数为0.1NA，故C错误；
D、0.2 mol Na变为0.1molNa2O2，转移电子数为0.2NA，故D错误；
故选B．
B、1mol过氧化钠中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3 NA，故B正确；
C、7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为0.1mol，因此转移电子数为0.1NA，故C错误；
D、0.2 mol Na变为0.1molNa2O2，转移电子数为0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，过氧化钠的结构分析判断是解题关键，题目难度中等．
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