Question

9．向10mL浓度均为3mol•L^-1的HNO₃与H₂SO₄的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生的气体在标准状况下的体积是多少升（　　）

• A． 0.448 L
• B． 0.224L
• C． 0.336L
• D． 无法求解

Answer 1

分析 n（H⁺）=3mol•L^-1×0.01L×1+3mol•L^-1×0.01L×2=0.09mol，n（NO₃^-）=3mol•L^-1×0.01L=0.03mol，
n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，结合反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O解答该题．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（H⁺）=3mol•L^-1×0.01L×1+3mol•L^-1×0.01L×2=0.09mol，n（NO₃^-）=3mol•L^-1×0.01L=0.03mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
  3       8      2    
0.03  0.09  0.03  
可知Cu完全反应，H⁺和NO₃^-过量，
由反应的离子方程式可知：n（NO）=$\frac{0.03mol×2}{3}$=0.02mol，
V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意结合离子反应计算，题目难度不大．