题目内容

7．如图所示，在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡．在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液用来吸收反应生成物．
小心均匀加热大试管3-5min．请回答问题：
（1）在大试管中的反应化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应
（2）用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液的原因是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（3）出气导管口不能插入碳酸钠液面的原因是：防倒吸．

分析 加热条件下，乙酸和乙酸在浓硫酸作用下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，因乙酸乙酯不溶液饱和碳酸钠溶液，且乙酸、乙醇可被碳酸钠溶液吸收，可用饱和碳酸钠溶液吸收反应物，且注意防止倒吸，以此解答该题．

解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反应；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：防倒吸．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，为高频考点，该实验中注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
C．澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
D．在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-
20．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D．该反应可表示为X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）
15．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
2．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

有关氢氧化物沉淀时的pH见如表：
金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）由G反应生成Al2O3的反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（4）操作⑤中调节pH=5～6时，可以用到的试剂为c（填字母）．
a．NaOH溶液　　　　 　b．氨水           c．MgO
（5）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6MgCl2-→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解．
12．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化学式是H2SO4，气体b的化学式是H2，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是ClO2-的氧化性（或Cl-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强．
19．（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2．
（2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中H2SO4在反应中体现氧化、酸性．
（3）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中元素R的化合价是+5．
（4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．
16．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-
17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①BaCl2；试剂③HCl．
（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．

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