NaCl溶液中混有Na2SO4.CaCl2溶液和淀粉胶体.选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图:(1)写出实验过程中所用试剂:试剂①BaCl2,试剂③HCl．(2)判断试剂①已过量的方法是:静置.向上层清液中滴加少量氯化钡溶液.无白色沉淀产生.说明氯化钡溶液已过量．(3)用离子方程式表示加入试剂②的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①BaCl₂；试剂③HCl．
（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO₄^2-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．

分析胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分别加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗盐中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；再加入过量Na₂CO₃（去除钙离子），则试剂①为BaCl₂，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na₂CO₃，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na₂CO₃，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题．

解答解：（1）由以上分析可知试剂①为BaCl₂，试剂③为HCl，故答案为：BaCl₂；HCl；
（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，
故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（3）试剂②为Na₂CO₃，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，
故答案为：不能；能．

点评本题考查物质的分离提纯操作，为高频考点，题目难度中等，本题注意Ca²⁺、SO₄^2-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

练习册系列答案

相关题目

7．

如图所示，在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡．在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液用来吸收反应生成物．
小心均匀加热大试管3-5min．请回答问题：
（1）在大试管中的反应化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型为酯化反应
（2）用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液的原因是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（3）出气导管口不能插入碳酸钠液面的原因是：防倒吸．

8．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子＞的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，下列四个选项中能达到此目的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

5．已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　）

I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂

Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂

SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

12．某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：

（1）溶解MgCl₂固体需要的玻璃仪器有b、d（填字母）．
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）AB段反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
	B．	SiO₂晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
	C．	满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体
	D．	同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定

9．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）

	A．	用淀粉检验食盐中是否含碘元素
	B．	用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
	C．	用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
	D．	用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯气的摩尔质量为71
	B．	已知Fe（OH）₃胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO₄溶液至过量，最终能得到Fe（OH）₃沉淀
	C．	2L 1mol/LAlCl₃溶液中，Cl^-物质的量浓度为3mol/L
	D．	阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目

8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况测得结果偏高的是（　　）

	A．	滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
	B．	用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
	C．	在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
	D．	标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

试题分类