Question

3．下列有关分子性质说法正确的是
①由两种元素组成的分子一定是极性分子；②冰是分子晶体，所以分子之间的作用力主要范德华力；③只要物质能够形成氢键就能够增强物质的熔沸点；④SO₂的溶解度比H₂S的溶解度高很多，是因为SO₂能够与水反应，促进了SO₂的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子个数与葡萄糖分子加氢还原后的分子中所含手性碳原子个数一样；⑥因为Cl的电负性大于S的电负性，所以可以得出酸性HClO₃大于H₂SO₃的结论；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物的熔沸点最高的物质都是自己主族中原子序数最小的元素形成的；（　　）

• A． ①②③④⑤⑥⑦
• B． ④⑤⑦
• C． ④⑤
• D． ③④⑤⑦

Answer 1

分析 ①乙烯是非极性分子；
②固体冰为分子晶体，水分子通过氢键、范德华力结合；
③分子间氢键使物质的熔沸点升高，分子内氢键使物质的熔沸点降低；
④SO₂能够与水反应；
⑤葡萄糖（CH₂OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO）分子中的手性碳原子有4个，葡萄糖分子加氢还原后醛基变成羟基；
⑥电负性越强，非金属性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物的熔沸点最高的物质分别为氨气、水和氟化氢．

解答 解：①由两种元素组成的分子不一定是极性分子，如乙烯分子对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故错误；
②冰是分子晶体，分子之间的作用力有主要范德华力和氢键，故错误；
③物质形成氢键不一定增强物质的熔沸点，如分子内氢键使物质的熔沸点降低，故错误；
④SO₂能够与水反应，促进了SO₂的溶解，所以SO₂的溶解度比H₂S的溶解度高，故正确；
⑤葡萄糖（CH₂OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO）分子中的手性碳原子有4个，葡萄糖分子加氢还原后醛基变成羟基；手性碳原子仍然为4个，故错误；
⑥Cl的电负性大于S的电负性，所以可以得出酸性HClO₄大于H₂SO₄的结论，故错误；
⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物的熔沸点最高的物质分别为氨气、水和氟化氢，即自己主族中原子序数最小的元素形成的，故正确；
故选C．

点评 本题考查了物质的结构与性质，题目难度不大，注意知识的积累与运用．