Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 500 ml，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液和250mL 3mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
• B． 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
• C． 1.2gNaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N_A
• D． 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中．Na⁺的物质的量浓度为lmol/L

Answer 1

分析 A、LFe₂（SO₄）₃溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同；
B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关；
C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成来分析；
D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．

解答 解：A、Fe₂（SO₄）₃溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍，故1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中硫酸根的浓度为3mol/L；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同，故在3mol/L的Na₂SO₄溶液中，硫酸根浓度为3mol/L，两溶液中的硫酸根浓度相同，故A正确；
B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关，故若R的最高价含氧酸的酸性强于Q的最高价含氧酸的酸性，则R的非金属性强于Q，故B错误；
C、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故0.01mol硫酸氢钠中含离子共0.02N_A个，故C错误；
D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中的钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数常数和物质的量浓度的计算，应注意到在公式c=$\frac{n}{V}$中，V指的是溶液的体积，而非溶剂的体积．