题目内容

20．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
A．铝片不用特殊方法保护
B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
C．不纯的铁在潮湿的空气中生锈
D．镀锌铁比较耐用

分析 电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，电化学往往专门指“电池的科学”，因此事实中只要是形成了原电池则能用电化学理论解释．

解答 解：A、铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故A选；
B、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故B不选；
C、铁在潮湿的环境中能构成原电池而被腐蚀，在干燥的环境中不能构成原电池，所以不易被腐蚀，所以发生原电池反应可用电化学知识解释，故C不选；
D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，故D不选；
故选A．

点评 此题是对电化学知识的考查题，解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，便可用电化学理论解释．

练习册系列答案
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15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．Cl2$\stackrel{NaBr（aq）}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}（aq）}{→}$HBr
B．Fe3O4$→_{高温}^{CO}$Fe$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3
C．NaCl$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}（aq）}{→}$Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2$\stackrel{NaNO_{3}（aq）}{→}$Cu（NO3）2
16．下列关于鉴别物质或除杂的方法能达到目的是（　　）
A．用互滴的方法鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液
B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
8．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1=0.01．
（3）已知：反应1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
反应2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
若△H1＜△H2＜0，则反应3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见图2所示），则电解时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后（此时NO2的转化率为α1），维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡（此时NO2的转化率为α2）．两次平衡时NO2的转化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在图3中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图．
15．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．
根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．
5．按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．
①2，2，4-三甲基戊烷
②（CH3）CH-CH2-CH2-CH2-CH32-甲基己烷
③3，4-二甲基己烷
④2，4-二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2
⑤3，3-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3
⑥3，3-二甲基丁烯CH2=CHC（CH3）3．
12．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖
B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
9．下列说法正确的是（　　）
A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
C．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L
10．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-．
（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化成I2，写出该反应的离子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
（3）建筑用工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
（4）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是B（填序号）
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（5）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．维生素C在这个可解毒过程中的作用是还原剂．
（填氧化剂或还原剂），亚硝酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
（7）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6mol•L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

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