题目内容
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
试回答下列问题：
（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是 ．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是 ．
（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是 ．
（3）示意图所示流程中，属于氧化还原反应的操作是 ．
试回答下列问题：
（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是
（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是
（3）示意图所示流程中，属于氧化还原反应的操作是
考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：（1）①除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；
②盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
（3）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，电解为氧化还原反应．
②盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
（3）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，电解为氧化还原反应．
解答：
解：（1）①除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的试剂是BaCl2（或氯化钡），
故答案为：BaCl2（或氯化钡）；
②因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，离子方程式为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，所以加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-，
故答案为：除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，Mg2++Ca（OH）2（石灰乳）═Mg（OH）2↓+Ca2+，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，
故答案为：提取母液中的Mg2+（或使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀）；
（3）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑，电解饱和氯化钠溶液2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，两者都属于氧化还原反应，
故答案为：电解．
故答案为：BaCl2（或氯化钡）；
②因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，离子方程式为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，所以加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-，
故答案为：除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，Mg2++Ca（OH）2（石灰乳）═Mg（OH）2↓+Ca2+，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，
故答案为：提取母液中的Mg2+（或使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀）；
（3）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl2
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故答案为：电解．
点评：本题考查较综合，涉及粗盐提纯、氧化还原反应判断等，为高考常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．
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下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、n CH2=CH-CH3
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B、n | ||
C、n CH2=CH-Cl
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D、n |
用如图实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（ ）
A、 装置甲：减缓铁钉生锈 |
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C、 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 |
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| A、常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-） | ||
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