题目内容

已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种主要的无机试剂．
（1）强氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黄色）+2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
 
．
A．加入适量稀盐酸  B．加入适量稀硫酸  C．加入适量烧碱固体  D．加水稀释．
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中
c（Pb2+）/c（Ba2+）=
 
[结果保留一位小数；已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．
考点：化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据反应方程式知，若要使溶液的橙色加深，则加入的物质能使平衡向逆反应方向移动，然后根据外界条件对化学平衡的影响据此分析解答；
（2）析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，溶液中存在BaCrO4 +Pb2+=PbCrO4+Ba2+，结合溶度积常数计算．
解答： 解：（1）A．加入适量稀盐酸，Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向逆反应方向移动，但Cr2O72-浓度减小，所以溶液橙色变浅，故A错误；
B．加入适量稀硫酸，硫酸根离子和Cr2O72-不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，故B正确；
C．加入适量烧碱固体，烧碱和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故C错误；
D．加水稀释溶液，促进Cr2O72-水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故D错误；
故答案为：B；
（2）析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，溶液中存在BaCrO4 +Pb2+=PbCrO4+Ba2+，
c(Pb2+)
c(Ba2+)
=
Ksp(PbCrO4)
Ksp(BaCrO4)
=
2.8×10-13
1.2×10-10
=2.3×10-2，
故答案为：2.3×10-2．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，沉淀溶解平衡的理解与计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列实验或实验操作达到实验目的是（　　）
A、图I：将海带灼烧成灰
B、图II：检验装置的气密性
C、图III：制取少量纯净的CO2气体
D、图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
在指定环境中可能大量共存的离子组是（　　）
A、能让石蕊变红的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、能和铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+ NO3- Na+  SO42-
C、使酚酞变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D、澄清溶液中：Na+、MnO4-、SiO32-、H+
2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒．国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”，铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染．《东方时空》、《焦点访谈》专门对此作了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗．
（1）82Pb在周期表的位置为
 
，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色PbSO4沉淀，写出PbO2与浓盐酸加热产生气体的离子方程式
 
．
（2）铅在自然界中主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO），再用CO还原氧化铅．写出上述过程有关的化学方程式
 
．
（3）铅蓄电池（又叫铅酸电池）是最常见的二次电池，它的两个极板上分别覆盖有PbO2和Pb，放电过程中正极板上的反应为
 
，电解质溶液的浓度将
 
（填“变大”、“变小”、“不变”），当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量将
 
（填“增加”或“减小”）
 
g．
（4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式
 
，近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
 
．
在3种有机物①乙酸 ②淀粉 ③油脂中，能发生皂化反应的是
 
（填序号，下同），遇碘变蓝的是
 
，属于食醋主要成分的是
 
．
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是
 
．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是
 
．
（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是
 
．
（3）示意图所示流程中，属于氧化还原反应的操作是
 
．
（1）人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会不小心摄入某些有害的元素，请对下列矿物元素进行分类．
①铁  ②钠  ③汞  ④钙  ⑤碘  ⑥铅
Ⅰ．人体中必需的微量元素有
 
（填序号）；
Ⅱ．对人体有害的微量元素有
 
（填序号）．
（2）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是
 
（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是
 
（填序号），蛋白质水解后最终生成
 
（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是
 
．
工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
 
；当温度升高时，该反应的平衡常数K值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将N02还原为N2．已知：
2H2（g）+02（g）=2H20（g）△H=a  kJ?mol-1
N2（g）+202（g）=2N02（g）△H=b  kJ?mol-1
H20（1）=H20（g）△H=c kJ?mol-1 则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H20（1）的△H=
 
．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2?2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
 
（填序号）
A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B、3v正（N2）=v逆（H2）
C、容器内压强保持不变
D、混合气体的相对分子质量保持不变
E．1mol N三N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
 
，H2的平衡转化率=
 
；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c（NH3）随时间变化曲线示意图．
查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（　　）种．
A、1B、2C、3D、4

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