Question

17．向CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 滤液中一定有Cu²⁺
• B． 滤液中一定无Cu²⁺
• C． 滤液中一定有Fe³⁺
• D． 滤液中一定无Fe³⁺

Answer 1

分析 CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入一定质量的铁粉，由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故铁先和Fe³⁺反应，只有当Fe³⁺反应完全后，铁再和Cu²⁺反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣的成分是铜而不含铁，据此分析．

解答 解：CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入一定质量的铁粉，由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故铁先和Fe³⁺反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，只有当Fe³⁺反应完全后，铁再和Cu²⁺反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu．充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣的成分是铜而不含铁，而既然有铜被置换出，则说明Cu²⁺已经和铁反应，则Fe³⁺已经反应完全，故溶液中一定无Fe³⁺，故C错误、D正确；有铜被置换出，只能说明Cu²⁺已经和铁反应，至于是否反应完全则无法确定，故溶液中无法确定是否还含Cu²⁺，故A和B均错误．
故选D．

点评 本题考查了反应的先后顺序问题，应注意的是同一种还原剂（氧化剂）在遇到不同的氧化剂（还原剂）时，会先和氧化性（还原性）强的反应．