锂电池的构造如图所示.电池内部“→ 表示放电时Li*的迁移方向.电池总反应可表示为:Li1-xCoO2+LixC$? {放电}^{充电}$LiCoO2+6C.下列说法错误的是( )A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠.干冰等C．充电时的阴极反应:Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2D．外电路上的“→ 表示放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li^*的迁移方向，电池总反应可表示为：Li_1-xCoO₂+LixC$?_{放电}^{充电}$LiCoO₂+6C，下列说法错误的是（　　）

	A．	该电池的负极为LiCoO₂
	B．	电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
	C．	充电时的阴极反应：Li1-xCoO₂+xLi++xe-═LiCoO₂
	D．	外电路上的“→”表示放电时的电子流向

分析 A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应；
B、干冰是分子晶体，没有自由移动的离子；
C、充电时，得电子化合价降低的物质发生还原反应；
D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．

解答解：A、放电时，负极上LiCoO₂失电子化合价升高生成Li_1-xC_OO₂和Li⁺，所以负极为LiCoO₂，故A正确；
B、干冰是分子晶体，没有自由移动的离子，不能充当电解质，故B错误；
C、根据Li_1-xCoO₂+LixC$?_{放电}^{充电}$LiCoO₂+6C知，充电时，Li_1-xCoO₂中Co元素得电子发生还原反应，所以发生还原反应的物质是Li_1-xCoO₂，阴极反应：Li_1-xCoO₂+xLi++xe-═LiCoO₂故C正确；
D、根据Li_1-xCoO₂+LixC$?_{放电}^{充电}$LiCoO₂+6C知，放电时，电极LiCoO₂失电子发生氧化反应作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“→”表示放电时的电子方向，故D正确．
故选B．

点评本题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能根据电池反应式正确判断原电池和电解池反应是解本题的关键．

练习册系列答案

20．为纪念诺贝尔，人们把第102号元素命名为锘，关于${\;}_{102}^{254}$No原子下列说法正确的是（　　）

17．向CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	滤液中一定有Cu²⁺		B．	滤液中一定无Cu²⁺
	C．	滤液中一定有Fe³⁺		D．	滤液中一定无Fe³⁺

4．在T℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常数K=6×10²（mol•L^-1 ）^-1，某生向容积为2L的密闭容器中冲入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”），若平衡后从体系中移走SO₃，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

14．修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便，复印时常用于对文稿的修改．目前有许多中小学生使用修正液，用于修改笔记、作业等．由于修正液中含有挥发性的有毒溶剂，教师应告诫学生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　　）

1．部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
物质转化关系R-CH₂OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相对分子质量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H质量分数之和为56.8%，在一定条件下能发生银镜反应．A和其他物质之间有如图所示的转化关系（M_A、M_C分别为A、C的相对分子质量）．请回答：

（1）写出结构简式：AHOCH₂CH₂CHO、E

、G

．
（2）A的同分异构体有多种，试写出两种同分异构体的结构简式：CH₃CH₂COOH、CH₃COOCH₃．
（3）由A生成F的反应类型是消去反应．
（4）由C和D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其反应方程式为：

．

18．

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．

步骤①	配制1mol•L^-1 FeCl₃溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．

FeCl₃溶液显酸性的原因是Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）₃+3H⁺．写出装置A中产生SO₂的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺．生成Fe（HSO₃）²⁺离子的反应为可逆反应．
解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe（HSO₃）²⁺离子的原因：H₂O+SO₂=H₂SO₃、H₂SO₃$\stackrel{△}{?}$H⁺+HSO₃^-、Fe³⁺+HSO₃^-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO₃）²⁺．
写出溶液中Fe（HSO₃）²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．

步骤②	往5mL 1mol•L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③	往5mL重新配制的1mol•L^-1 FeCl₃溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe²⁺，其现象为生成蓝色沉淀．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．加热、提高FeCl₃溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

19．氧化铝在工业上有着广泛的应用．
（1）制取净水剂氯化铝．其原理为：Al₂O₃+3C+3Cl₂$\stackrel{高温}{→}$2AlCl₃+3CO．25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝17.8克．
（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克．测得所得溶液的密度为1.051g/cm³．则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高温}{→}$ 2AlN+3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．取10g Al₂O₃进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al₂O₃的转化率为0.765．（用小数表示，保留2位小数）
（4）取6.9g 含铝化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g．另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式．（写出计算过程）

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