题目内容

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．石灰石上滴加稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化镁和水；
C．碳酸应拆成二氧化碳和水；
D．电荷不守恒．

解答 解：A．稀盐酸滴在铜片，不发生反应，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；
C．石灰石上滴加稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循电荷守恒．

练习册系列答案
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2．现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部
19．已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是MnCl2（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有0.6mol的电子转移．
（2）a+b的最大值为0.25，a+b最小值为0.2．
16．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，下列操作对所得溶液浓度的影响是：
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②浓硫酸稀释后未冷却到室温就注入容量瓶定容偏大；
③定容时，俯视刻度线偏大；
④配制好的溶液转移入试剂瓶时，部分液体迸溅偏小．
3．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是⑤，互为同分异构体的是①，属于同一种物质的是③④⑦．（填序号）
①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T    ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷 ⑥H2O和H2O2
⑦和
13．电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中存在Fe3+所用试剂是KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色．
（2）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； 
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

A．请写出上述实验中有关物质的化学式：①Fe、⑤FeCl2；
B．写出相关反应的离子方程式Fe+Cu2+═Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
20．为纪念诺贝尔，人们把第102号元素命名为锘，关于${\;}_{102}^{254}$No原子下列说法正确的是（　　）
A．质子数是254B．质量数是102C．中子数是152D．电子数是254
17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是（　　）
A．滤液中一定有Cu2+B．滤液中一定无Cu2+
C．滤液中一定有Fe3+D．滤液中一定无Fe3+
18．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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