题目内容
1．将1mL5mol/L的NaOH溶液稀释成500mL，其浓度为0.01mol/L，再取出50mL该溶液，其浓度为0.01mol/L．分析 结合稀释前后溶质的物质的不变计算，且溶液具有均一性，以此来解答．
解答 解：将1mL5mol/L的NaOH溶液稀释成500mL，由稀释前后溶质的物质的不变可知其浓度为$\frac{0.001L×5mol/L}{0.5L}$=0.01mol/L，溶液具有均一性，取出50mL该溶液，其浓度为0.01mol/L，
故答案为：0.01mol/L；0.01mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液具有均一性，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合液中，已知Na+、Cl- 和K+ 的物质的量浓度分别为0.80mol/L、0.70mol/L和0.40mol/L，则SO42- 的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.25 mol/L | B． | 0.30 mol/L | C． | 0.40 mol/L | D． | 0.50 mol/L |
12．下列关于烷烃的说法中，正确的是（ ）
| A． | 通式为CnH2n | |
| B． | 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 在光照下可与氯气发生加成反应 | |
| D． | 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高 |
9．下列过程属于物理变化的是（ ）
| A． | 平行光照射胶体产生丁达尔效应 | B． | 紫外线照射下，液态蛋白质凝固 | ||
| C． | SO2使品红溶液褪色 | D． | 铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化 |
16．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，这三种产物的物质的量之比不可能为（ ）
| A． | 2：1：1 | B． | 6：1：1 | C． | 10：5：1 | D． | 15：5：2 |
2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行 | |
| B． | 若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行 | |
| C． | 若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 | |
| D． | 若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 |
6．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达平衡的标志是（ ）
| A． | v正（N2）=v逆（NH3） | B． | v正（N2）=3v正（H2） | ||
| C． | v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3） | D． | N2、H2、NH3的体积比为1：3：2 |
