题目内容
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C、锌是负极，氧化银是正极 |
| D、在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；
B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；
D．负极的电极反应式Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，反应消耗氢氧根离子，负极区OH-浓度减小，则碱性减弱，故D错误．
故选C．
B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；
C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；
D．负极的电极反应式Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，反应消耗氢氧根离子，负极区OH-浓度减小，则碱性减弱，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．
练习册系列答案
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为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）（ ）
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