题目内容

17．下列说法中，不正确的是（　　）
A．化学是以实验为基础的自然科学
B．化学是一门创造性的、实用性的科学
C．人类的化学实践活动起始于近代
D．现代化学，可称之为21世纪的中心科学

分析 化学是一门以化学实验为基础的自然科学，它具有实用性、创造性，可以说从人类学会使用火就开始了最早化学实践活动，现代化学是21世纪最有用、最富创造性的科学，基础进行解答．

解答 解：A．化学实验是化学的基础，是化学的主要组成部分，故A正确；
B．化学的应用非常广泛，实用性、创造性很强，故B正确；
C．化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火就开始了最早化学实践活动，故C错误；
D．现代化学是21世纪最有用、最富创造性的科学，可称之为21世纪的中心科学，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学的研究对象及应用价值，题目难度不大，明确化学的发展史、作用及研究对象为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生学习化学的兴趣．

练习册系列答案
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7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．阴离子的还原性：W＞ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
8．下列物质的保存方法正确的是（　　）
A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D．氯水通常保存于无色试剂瓶中
5．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为70.4%．
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置．
12．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【查阅资料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度（写出一条）．
（2）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为S（填化学式）．
（4）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置．
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的现象：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失．
（7）处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”）．
2．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．电解盐酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++HCO3-
9．某有机物的结构为图所示，这种有机物具有的性质是（　　）
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；    
⑤能发生加聚反应．
A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤
6．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列条件的改变对该反应的反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高温度D．增大压强
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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