题目内容

5．列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（　　）
A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO4

分析 多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：

金属元素  钾  钠  钙  钡  铜
  焰色  紫色  黄色砖红色黄绿色  绿色
据此进行分析判断．

解答 解：某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色．
A、NaCl含有钠元素，故A正确；
B、K2SO4不含钠元素，焰色反应颜色为紫色，故B错误；
C、CaCl2不含钠元素，焰色反应为绿色，故C错误；
D、CuSO4不含钠元素，故焰色反应不显黄色，故D错误．
故选A．

点评 本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
A．氢气还原氧化镁B．加热碳酸钙C．CO还原氧化铁D．电解饱和食盐水
16．同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判断正确的是（　　）
A．a=b=cB．c＞a＞bC．a＞c＞bD．a＞b＞c
13．根据如图所示的化学反应框图解题．

（1）单质F是H2，溶液H中所含的主要离子是Na+、AlO2-、OH-．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）写出下列反应的离子方程式：
E+Cl2→G：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，D→H：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
20．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
10．已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体．通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式．实验用到的仪器如图所示：
有关操作和结果如下（已知：H++HSO3-═SO2↑+H2O）：
①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解．
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解）．
③干燥管C在实验后质量增加3.84g．
④由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224m L．
试回答下列问题：
（1）装置C的作用是吸收二氧化硫，装置F的作用是吸收三氧化硫．
（2）使用上图所给仪器装置（可重复使用），按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：
①→⑨⑩→⑥⑤→③④→⑥⑤→⑧⑦→②（填序号）．
（3）装置F中发生的化学反应方程式为：SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O
（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+O2↑+2SO3↑．
17．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．原电池的电极材料中必须至少有一极是金属
C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理
D．用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
14．1molH2SO4和1molH3PO4，下列说法中不正确的是（　　）
A．所含有分子数相同B．所含有氧原子的个数相等
C．所含有氢原子的个数不相等D．所含有原子的总数相等
15．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验
操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液．
（3）在配制过程中，所要用到的仪器主要有量筒、玻璃棒及烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管．
（4）在配制4.6 mol•L-1的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中偏高；
②容量瓶用1mol•L-1稀硫酸润洗偏高；
③定容时仰视观察液面偏低．

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