Question

列实验操作不正确的是（　　）

• A、盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶
• B、向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
• C、向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
• D、浓H₂SO₄稀释时，应将H₂O慢慢加到H₂SO₄中，并及时搅拌和冷却

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO₂与NaOH反应，生成具有粘性的Na₂SiO₃，会粘住瓶塞；
B．胶体遇电解质发生聚沉；
C．氯水含H⁺显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色；
D．浓硫酸稀释放出大量的热．

解答： 解：A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故A正确；
B．向Fe（OH）₃胶体中加入H₂SO₄会出现先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄过量，Fe（OH）₃与H₂SO₄反应而溶解，故B正确；
C．氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H⁺显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，故C正确；
D．稀释时要把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．