Question

1．由Mg、Al、Fe、Zn四种金属单质中的两种组成的合金共10g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH₂（标况），由此可判断混合物中必定含有（　　）

• A． Zn
• B． Fe
• C． Mg
• D． Al

Answer 1

分析 若均为+2价金属，存在R～H₂↑，标况下11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，可知金属的平均摩尔质量为$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，以此来解答．

解答 解：若均为+2价金属，存在R～H₂↑，标况下11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，可知金属的平均摩尔质量为$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，Mg、Fe、Zn的摩尔质量均大于20g/mol，只有Al转化为+2价时摩尔质量为27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol＜20g/mol，则一定含Al，
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握金属与酸反应的规律及平均摩尔质量法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用，题目难度不大．