题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA |
| B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA |
| C、常温常压下16g O2中，氧原子数为NA |
| D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量；
B、氯化铝溶液中，铝离子部分水解，导致铝离子数目减少；
C、根据16g氧气中含有16g氧原子计算出氧原子的物质的量及数目；
D、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子．
B、氯化铝溶液中，铝离子部分水解，导致铝离子数目减少；
C、根据16g氧气中含有16g氧原子计算出氧原子的物质的量及数目；
D、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子．
解答：
解：A、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.5mol，由于铝离子水解，导致溶液中的铝离子的物质的量小于0.5mol，含有的Al3+数小于0.5 NA，故B错误；
C、16g氧气中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧原子数为NA，故C正确；
D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应生成氯化亚铁，失去了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.5mol，由于铝离子水解，导致溶液中的铝离子的物质的量小于0.5mol，含有的Al3+数小于0.5 NA，故B错误；
C、16g氧气中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧原子数为NA，故C正确；
D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应生成氯化亚铁，失去了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．
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| B、N2O5 |
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| D、NO |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、把铜片放入浓硫酸中并加热Cu+4H++S
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C、碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合HCO
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