Question

一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

• A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等
• B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆增大的倍数
• C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆减小的倍数
• D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数；化学平衡正移，N₂ 转换率增大，H₂转化率也增大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
B、加压平衡正向进行，反应速率增大；
C、降温反应速率减小，平衡正向进行；
D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小氢气转化率增大．

解答： 解：A、催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等，故A正确；
B、反应时气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数，故B正确；
C、降温反应速率减小，平衡正向进行，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数小于V_逆减小的倍数，故C错误；
D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小，氢气转化率增大，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意把握反应的特征及掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．