题目内容
下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、H2O+H2O?H3O++OH- |
| B、HCO3-+OH-?H2O+CO32- |
| C、CO2+H2O?H2CO3 |
| D、CO+H2O?HCO3-+OH- |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．
解答：
解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O?H3O++OH-是水的电离方程式，故A错误；
B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；
C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；
D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．
故选：D．
B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；
C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；
D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．
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状元坊全程突破导练测系列答案
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下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）
| A、甲醛 |
| B、CH3Cl |
| C、丙烯 |
| D、苯 |
用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（ ）
| A、实验中使用的主要仪器是分液漏斗 |
| B、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 |
| C、不可把萃取剂四氯化碳换成酒精 |
| D、分液时，水及溴的四氯化碳溶液均从分液漏斗下口流出 |
下列有关性质比较中，不正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞N＞O |
| B、氧化性：F2＞Br2＞I2 |
| C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、金属性：Li＞Na＞K |
若1克氧气中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ ）
A、
| ||
| B、32m | ||
| C、16m | ||
D、
|
将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
| A、室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 |
| B、室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 |
| C、将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 |
| D、相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 |
在pH等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是（ ）
| A、盐酸和硫酸 |
| B、H+ |
| C、Cl-与SO42- |
| D、H+与SO42- |