题目内容
关于相同的温度和压强下均为22.4L的氧气和二氧化硫，下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量都是1mol |
| B、质量相同 |
| C、含有的氧原子个数相同 |
| D、两者的密度相同 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．氧气与二氧化硫所处的状态不一定为标准状况；
B．同温同压下，氧气与二氧化硫体积相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM判断；
C．同温同压下，氧气与二氧化硫体积相等，则二者物质的量相等，结合分子中含有的O原子数目判断；
D．同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比．
B．同温同压下，氧气与二氧化硫体积相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM判断；
C．同温同压下，氧气与二氧化硫体积相等，则二者物质的量相等，结合分子中含有的O原子数目判断；
D．同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比．
解答：
解：A．氧气与二氧化硫所处的状态下的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故均为22.4L的氧气和二氧化硫的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B．同温同压下，氧气与二氧化硫体积相等，则二者物质的量相等，二者摩尔质量不相等，故二者质量一定不相等，故B错误；
C．同温同压下，氧气与二氧化硫体积相等，则二者物质的量相等，每个氧气、二氧化硫分子都含有2个O原子，故二者含有O原子数目相等，故C正确；
D．同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，氧气、二氧化硫的密度之比=32：64=1：2，故D错误，
故选C．
B．同温同压下，氧气与二氧化硫体积相等，则二者物质的量相等，二者摩尔质量不相等，故二者质量一定不相等，故B错误；
C．同温同压下，氧气与二氧化硫体积相等，则二者物质的量相等，每个氧气、二氧化硫分子都含有2个O原子，故二者含有O原子数目相等，故C正确；
D．同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，氧气、二氧化硫的密度之比=32：64=1：2，故D错误，
故选C．
点评：本题考查气体摩尔体积、物质的量计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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