题目内容
【题目】已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是
A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2
B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9
C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
【答案】B
【解析】100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，所以该温度下中性溶液中pH=6，A项，0.001mol/L的硫酸溶液中，c(H+)=0.001mol/L×2=0.002mol/L=2×10-3mol/L，所以pH=-lgc(H+)=lg(2×10-3)=3-lg2≠2，故A错误；B项，0.001mol/L的氢氧化钠溶液，c(H+)=KW/c(OH-)=
mol/L=1×10-9mol/L，所以pH=9，故B正确；C项，0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，混合溶液的pH为6，溶液显中性，故C错误；D项，pH=3的硫酸中，c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误。
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