题目内容
【题目】已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。
(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个。
(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。
(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。
(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。
(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。
(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。
a．金属A浮在液面，并四处游动
b．金属A会熔化成一个小球
c．反应开始后，溶液由无色变成红色
d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
【答案】煤油 0.1NA(或6.02×1022) Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 有无色气体生成，产生红褐色沉淀 c
【解析】
已知A、F为金属单质，A与氧气反应生成C，C是淡黄色粉末，C是过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，氧化钠和水反应生成D是氢氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成E是碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳也生成碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀G是碳酸钙，碳酸钙吸收二氧化碳和水转化L为碳酸氢钙。I为红褐色沉淀，应该是氢氧化铁，则F是铁，K是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成H是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸中生成J是氯化铁，据此解答。
根据以上分析可知A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠，F是铁，G是碳酸钙，H是氢氧化亚铁，I为氢氧化铁，J是氯化铁，K是氯化亚铁，L为碳酸氢钙。则
（1）金属钠易与氧气和水反应，实验室中A常常保存在煤油中。过氧化钠和水的反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，因此若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为0.1NA个；
（2）E转化为G的离子反应方程式为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；
（3）D与J混合的离子反应方程式为Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；
（4）氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，则表示沉淀H转化成I颜色发生变化的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
（5）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有氧化性，而氯化亚铁具有还原性，则直接向K溶液中加入C固体时可能出现的现象为有无色气体生成，产生红褐色沉淀；
（6）a．金属钠的密度小于水的，溶于水生成氢氧化钠和氢气，则金属A浮在液面，并四处游动，a符合；
b．反应放热，钠的熔点较低，则金属A会熔化成一个小球，b符合；
c．反应开始后，生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液仍然是无色的，c不符合；
d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质碳酸钙析出，d符合。
答案选c。
【题目】某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
实验装置 | 实验序号 | 电极材料 | 实验现象 |
| ① | 铂 | 两极均产生大量无色气泡， 两极区的溶液均未见白色浑浊 |
② | 石墨 | 两极均产生大量无色气泡， 阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 |
根据实验现象，下列说法正确的是
A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+
B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关
