题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、2g氢气中含有的原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA |
| D、3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、镁为2价金属，根据金属镁的物质的量计算出变成镁离子失去的电子数；
B、计算出氢气的物质的量，1mol氢气含有2mol氢原子；
C、根据标准状况下水的状态不是气体判断；
D、根据n=
计算出氮气的物质的量及含有的氮原子数目．
B、计算出氢气的物质的量，1mol氢气含有2mol氢原子；
C、根据标准状况下水的状态不是气体判断；
D、根据n=
| N |
| 6.02×1023 |
解答：
解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，故B正确；
C、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、3.01×1023个氮分子的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，含有的原子数为NA，故D错误；
故选B．
B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，故B正确；
C、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、3.01×1023个氮分子的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，含有的原子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下水的状态不是气体，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
| A、32 g/mol |
| B、64 |
| C、64 g/mol |
| D、4 g |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ | ||
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO- | ||
D、硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 |
| B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D、1mol甲基中含电子数目为9NA |
下列有机物或有机物组合，在一定条件下不能发生聚合反应的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、HOOC-COOH 和CH3CH2OH |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、由CH4和C2H4组成的混合物中共有NA个分子，其中氢原子数为4NA |
| B、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH） 所含电子数不等 |
| C、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| D、一个甘氨酸分子中存在9对共用电子 |
0.5mol H2的含义是（ ）
| A、含有0.5mol H |
| B、含有1mol H+ |
| C、含有H2分子数为 6.02×1023 |
| D、含有H原子数为 6.02×1023 |
设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．关于0.5mol H2O的叙述正确的是（ ）
| A、含有0.5 mol H2 |
| B、含有3.01×1023个水分子 |
| C、质量为9 g/mol |
| D、在标准状况下的体积为11.2L |