题目内容
某厂每天产生600m3含氨的废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水的密度为1g/cm3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（1）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
（2）加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少？
（3）若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？
4NH3+5O
| 一定条件 |
（1）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
（2）加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少？
（3）若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？
考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：（1）计算氨气的浓度变化，进而计算生成氨气的质量，再根据n=
计算得到氨气的物质的量；
（2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，根据n=
计算1L溶液中氨气的物质的量，据此解答；
（3）由氮元素守恒可得关系式NH3～HNO3，据此计算．
| m |
| M |
（2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，根据n=
| m |
| M |
（3）由氮元素守恒可得关系式NH3～HNO3，据此计算．
解答：
解：（1）氨气的浓度变化为153mg/L-17mg/L=136mg/L=0.136g/L，
m（NH3）=0.136g/L×600m3×103L/m3=81600g，
n（NH3）=
=4800mol，
答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol．
（2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，故1L溶液中氨气的物质的量=
=0.001mol，故加热后的废水中NH3的物质的量浓度为0.001mol/L，
答：加热后的废水中NH3的物质的量浓度为0.001mol/L．
（3）令生成硝酸的质量为x t，则：
NH3～～～～～HNO3，
17 63
0.816t×90% x t
所以，17：63=0.816t×90%：x t
解得x=2.72，
答：该厂每天可生产硝酸2.72吨．
m（NH3）=0.136g/L×600m3×103L/m3=81600g，
n（NH3）=
| 81600g |
| 17g/mol |
答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol．
（2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，故1L溶液中氨气的物质的量=
| 0.017g |
| 17g/mol |
答：加热后的废水中NH3的物质的量浓度为0.001mol/L．
（3）令生成硝酸的质量为x t，则：
NH3～～～～～HNO3，
17 63
0.816t×90% x t
所以，17：63=0.816t×90%：x t
解得x=2.72，
答：该厂每天可生产硝酸2.72吨．
点评：本题考查溶液浓度计算、根据方程式计算的计算，难度中等，（3）注意利用关系式计算，简化计算过程．
练习册系列答案
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