题目内容

为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是

A．加入少量NaCl固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变 D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大

C

【解析】

试题分析：A、加入少量NaCl固体，氢离子浓度不变，v(H2)不变，A正确；B、加入少量水，硫酸被稀释，氢离子浓度减小，v(H2)减小，B正确；C、加入少量CH3COONa固体，醋酸根与氢离子结合，氢离子浓度减小，v(H2)减小，C错误；D、加入少量CuSO4溶液，置换出铜与锌形成原电池，v(H2)变大，D正确；答案选C。

考点：化学反应速率

练习册系列答案
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只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是

A．H2O B．NaH C．H2SO4 D．NH3

（19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

（2）装置C的作用是 。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。

下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾

（1）其中属于强电解质的是 （填编号）。

（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是

A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应

C．熵减小 D．反应放热

水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是一种特殊的分子晶体

某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②

X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：

⑴W的化学式是____________________。

⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。

⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测

得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。

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