题目内容
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) 
xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是
A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x
C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x
A
【解析】
试题分析：由压强对平衡的影响图像可以看出，P1条件下反应先达平衡，P1>P2 ,压强增大，A的转化率增大，平衡向正方向移动，m＋n>x ，温度升高，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，ΔH<0，答案选A。
考点：化学平衡的图像
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀 | Al(OH)3不溶于碱 |
B | NaHCO3为强碱弱酸盐 | NaHCO3 溶液显碱性 |
C | SO2具有氧化性 | SO2可用品红溶液检验 |
D | Fe(OH)3胶体有丁达尔效应 | Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得 |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)，△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器①、②中反应的平衡常数相等
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ
g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
个原子
D．由已知信息可得：
mol-1
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是