题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C、向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr |
| D、FeS加入稀硫酸中：S2-+2H+=H2S |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子；
B．FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
C．溴化氢为强电解质应拆成离子形式；
D．硫化亚铁为沉淀应保留化学式．
B．FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
C．溴化氢为强电解质应拆成离子形式；
D．硫化亚铁为沉淀应保留化学式．
解答：
解：A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．向FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
C．向溴水中通入SO2气体，反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C错误；
D．FeS加入稀硫酸中，离子方程式：FeS+2H+=H2S+Fe2+，故D错误；
故选：B．
B．向FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
C．向溴水中通入SO2气体，反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C错误；
D．FeS加入稀硫酸中，离子方程式：FeS+2H+=H2S+Fe2+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查常见方程式的书写，明确发生的反应是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数守恒、电荷数守恒，题目难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
| B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀 |
| C、钠在常温下不容易被氧化 |
| D、Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 |
短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（ ）
| A、X与Y形成的分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 |
| B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| C、X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为1：1的化合物 |
| D、R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、R（X2Y4）2的两种盐 |
下列表达方式正确的是（ ）
A、碳-12原子
| ||
B、羟基电子式 | ||
C、硫离子结构示意图 | ||
D、CH4S的结构式 |
下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 |
| B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、150 mL 2 mol?L-1 KCl溶液 |
| D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液 |
下列物质为纯净物的是（ ）
| A、冰醋酸 | B、医用酒精 |
| C、福尔马林 | D、汽油 |
所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式