Question

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）

• A、元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
• B、元素X与元素Y能形成离子化合物
• C、元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
• D、离子半径大小顺序均为：X＞Y＞Z

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，据此结合元素周期律与物质的性质解答．

解答： 解：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，
A、Y为Cl元素，其气态氢化物是HCl，极易溶于是，溶于水呈强酸性，故A正确；
B、X为Na元素，Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；
C、Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氢氧化物，故C正确；
D、原子序数Na＜Al＜Cl，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，随原子序数增大，离子半径减小，所以离子半径Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，侧重于同周期元素性质递变规律的考查，注意掌握同周期第一电离能、电负性的变化规律．