题目内容

6．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
（2）虚线框内的实验装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．酸性：HClO4＞H2SO4或稳定性：HCl＞H2S或H2与Cl2的反应比H2与S的反应剧烈等均可．

分析 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，B应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，C为尾气吸收装置，以此解答该题．

解答 解：为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，B应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，C为尾气吸收装置，
（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2；
故答案为：浓盐酸；MnO2；
（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度，所用装置为：；
故答案为：除去Cl2中的HCl气体；
（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；置换；
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据：氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强；通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性；S2-比Cl-还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断；氢化物越稳定，非金属性越强，
故答案为：酸性：HClO4＞H2SO4 或稳定性：HCl＞H2S或H2与Cl2的反应比H2与S的反应剧烈等均可．

点评 本题考查物质的性质比较，为高频考点，注意从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程．

练习册系列答案
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16．某一种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成[X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+．试回答下列问题：
（1）X处在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）X的氧化物也具“两性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的氨水（写名称）．
（4）用阳离子膜法电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二种气体等，其离子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
（5）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，但与XH3最大的区别是：氢元素前者+1，后者-1．Z还可形成多种氢化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
①写出Z2H4的电子式，六个原子处在同一平面吗？否（是？否？）．
②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为NH4N3．
③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓
14．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1溶液XYZW
pH1228.54.5
将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
10．按要求填空：（1）系统命名的名称为2，3-二甲基戊烷．
（2）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2原烯烃结构简式为CH2=C（CH3）2．
（3）有机化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氢谱只有一个峰，写出该化合物的键线式．
（4）溴水是中学化学实验中常用的一种试剂，用溴水可鉴别出苯酚与乙醇，试写出发生反应的化学方程式．．
（5）下列实验设计或操作合理的是bd．
a．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑．
b．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失．
c．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
d．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水．
15．质量数为37的原子，应该有（　　）
A．18个质子，19中子，19电子B．18个质子，20个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子
12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．用福尔马林保鲜鱼肉等食品对人体有害
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
13．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH

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