Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的焓变为正值
• B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度是定值，不改变
• C、升高温度，逆反应速率减小
• D、该反应化学方程式为CO+H₂O?CO₂+H₂

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容．反应为c（CO₂）+c（H₂）?c（CO）+c（H₂O），恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；
A、恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；
B、恒温恒容下，增大压强，平衡不变，氢气浓度不变；
C、升温反应速率增大，正逆反应速率增大；
D、依据平衡常数表达式是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积书写化学方程式．

解答： 解：某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，反应为c（CO₂）+c（H₂）?c（CO）+c（H₂O），恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡正向进行，正反应是吸热反应；
A、恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小，平衡正向进行，正反应是吸热反应，该反应化学方程式为CO₂+H₂

催化剂 .

△

CO+H₂O△H＞0，该反应的焓变为正值，故A正确；
B、恒温恒容下，增大压强，平衡不变，氢气浓度不变，如加入惰性气体，故B正确；
C、升温反应速率增大，正逆反应速率增大，故C错误；
D、平衡常数表达式是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，反应为c（CO₂）+c（H₂）?c（CO）+c（H₂O），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了平衡常数的理解影响化学平衡的因素分析判断，掌握平衡移动原理和反应特征是解题的关键，题目难度中等．