题目内容
下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO正反应放热 升高温度使平衡向正方向移动 |
| D、将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，是化学平衡，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，平衡逆向进行，降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系，反应前后气体体积不变，增加压强，体积减小，平衡不动，使气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、反应CO+NO2?CO2+NO正反应放热 升高温度使平衡向逆方向移动，不符合事实，故C错误；
D、将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率是利用增大接触面积．增大反应速率，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选A．
B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系，反应前后气体体积不变，增加压强，体积减小，平衡不动，使气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、反应CO+NO2?CO2+NO正反应放热 升高温度使平衡向逆方向移动，不符合事实，故C错误；
D、将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率是利用增大接触面积．增大反应速率，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、Na2O2投入水中 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
| D、碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
下列关于
Ca2+的叙述中，正确的是（ ）
42 20 |
| A、质子数为22 |
| B、电子数为20 |
| C、中子数为18 |
| D、质量数为42 |
设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、22.4L O2含有的O2分子个数为NA | ||
| B、在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA | ||
C、一个氧原子的质量为
| ||
| D、常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5NA |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度是定值，不改变 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为CO+H2O?CO2+H2 |
如图为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应），从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（ ）| A、降温 |
| B、降压 |
| C、增加PCl5的量 |
| D、增加PCl3的量 |
电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）
| A、Q2++2e-→Q |
| B、R2++2e-→R |
| C、S3++3e-→S |
| D、T3++3e-→T |
能用分液漏斗分离的混合物是（ ）
| A、液溴和四氯化碳 |
| B、甘油和乙酸 |
| C、生石灰和乙醇溶液 |
| D、苯和蒸馏水 |