题目内容
无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
，则它们的酸性（ ）
，则它们的酸性（ ）| A、硫酸和磷酸都是强酸 |
| B、硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱 |
| C、硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 |
| D、磷酸和硫酸都是弱酸 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：化学键与晶体结构
分析：根据题中的信息，含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，酸性越强，根据结构判断．
解答：
解：无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，硫酸中非羟基氧原子为2比磷酸中多1个，所以硫酸的酸性比磷酸强；已知硫酸为常见的二元强酸；
故选C．
，硫酸中非羟基氧原子为2比磷酸中多1个，所以硫酸的酸性比磷酸强；已知硫酸为常见的二元强酸；故选C．
点评：本题属于信息题，注意把握题干中的信息，结合已知知识来分析解答，题目难度不大．
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下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、3，4，4-三甲基己烷 |
| B、2-甲基-4-乙基戊烷 |
| C、3-甲基丁烷 |
| D、2，2-二甲基戊烷 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（ ）
| A、75mL 2mol?L-1的NH4Cl |
| B、150mL 1mol?L-1的NaCl |
| C、50mL 1.5mol?L-1的CaCl2 |
| D、50mL 3mol?L-1的KClO3 |
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）| A、NaCl溶液浓度不变 |
| B、X是负极，Y是正极 |
| C、CuSO4溶液浓度变小 |
| D、a是阳极，b是阴极 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、水玻璃可用作木材防火剂 |
| B、硅是制造光导纤维的材料 |
| C、硅是制造太阳能电池的常用材料 |
| D、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 |
下列关于
Ca2+的叙述中，正确的是（ ）
42 20 |
| A、质子数为22 |
| B、电子数为20 |
| C、中子数为18 |
| D、质量数为42 |
与50mL 0.1mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
| A、50mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液 |
| C、25mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液 |
| D、10mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度是定值，不改变 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为CO+H2O?CO2+H2 |
下列叙述或操作正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 |
| B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗 |
| C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 |
| D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 |